Méthode 5 - Corrigé de l'exercice

Résolution pas à pas

​① Les demi-équations électroniques mises en jeu et écrites dans le sens de fonctionnement de la pile sont fournies par l'énoncé : 
\(\mathrm{Zn(s)+2HO^-(aq)=ZnO(s)+H_2O(\ell)+2e^-}\).
\(\mathrm{O_2(g)+2H_2O(\ell)+4e^-=4HO^-(aq)}\)

② On multiplie la première demi-équation électronique par un facteur 2 pour qu'il y ait échange de quatre électrons, comme pour la deuxième :
\([\mathrm{Zn(s)+2HO^-(aq)=ZnO(s)+H_2O(\ell)+2e^-}]\times2\)

③ En additionnant les deux demi-équations, on observe ainsi de part et d'autre de l'équation le même nombre d'électrons.\(\mathrm{2Zn(s)+4HO^-(aq)+O_2(g)+2H_2O(\ell)+4e^-\rightleftarrows 2ZnO(s)+2H_2O(\ell)+4e^-+4HO^-(aq)}\)
En simplifiant les électrons et ici l'eau et les ions hydroxyde, l’équation de la réaction d’oxydo-réduction modélisant la transformation chimique qui se produit lorsque la pile fonctionne est : \(\mathrm{2Zn(s)+O_2(g) \rightleftarrows 2ZnO(s)}\).